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(2014?西安二模)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题.(1)CO可用于合成甲醇
(1)①图象分析,一氧化碳的转化率随温度升高减小,正反应为放热反应,逆反应为吸热反应;
故答案为:吸热;
②0.1Mpa、100℃的条件下,一氧化碳的转化率为0.5,消耗一氧化碳物质的量为4mol×0.5=2mol,依据平衡三段式得到;
CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g)
起始量(mol) 4 8 0
变化量(mol) 2 4 2
平衡量(mol) 2 4 2
则反应达到平衡时容器体积和开始容器体积之比:V(平):V(起)=n(平):n(起)=8:12=0.67
反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的0.67倍;
故答案为:0.67;
③平衡常数随温度变化,温度不变,平衡常数不变;在温度和压强不变的情况下,再向平衡体系中充入4mol CO,8mol H
2
,体积增大,平衡不移动,故CO的转化率不变;
故答案为:不变;不变;
(2)①CH
4
(g)+H
2
O(g)=CO(g)+3H
2
(g)△H=+206.2kJ?mol
-1
②CH
4
(g)+CO
2
(g)=2CO(g)+2H
2
(g)△H=+247.4kJ?mol
-1
依据盖斯定律计算,①×2-②则CH
4
和H
2
O(g)反应生成CO
2
和H
2
的热
化学方程式为CH
4
(g)+2H
2
O(g)=CO
2
(g)+4H
2
(g)△H=+165.0 kJ?mol
-1
;
故答案为:CH
4
(g)+2H
2
O(g)=CO
2
(g)+4H
2
(g)△H=+165.0 kJ?mol
-1
;
(3)CH
3
OH 即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则该燃料电池放电时是原电池,负极上是甲醇失电子发生氧化还原反应生成碳酸盐,反应的电极反应式为:CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O;
(4)反应前后气体物质的量增大为反应的A的量,所以由总压强p和起始压强p
0
计算反应物A的转化率α(A)的表达式=
×100%=(
-1)×100%;
平衡时A的转化率=
×100%=94.1%,
A(g)?B(g)+C(g )
起始量(mol/L) 0.10 0 0
变化量(mol/L) 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量(mol/L)0.10(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
=
(0.0941mol/L
)
2
|
0.10×(1?94.1%)
|
=1.5mol/L
故答案为:94.1%;K=
=
(0.0941mol/L
)
2
|
0.10×(1?94.1%)
|
=1.5mol/L.

(2012?西安二模)如图,水平传送带由电动机带动,始终保持以速度v匀速运动,质量为m的物体在水平传送带
A、电动机多做的功转化成了物体的动能和内能,物体在这个过程中获得动能就是
mv
2
,所以电动机多做的功一定要大于
mv
2
,故A错误.
B、物体在传送带上的划痕长等于物体在传送带上的相对位移,物块达到速度v所需的时间t=
,在这段时间内物块的位移x
1
=
,传送带的位移x
2
=vt=
t=
,则物体相对位移x=x
2
-x
1
=
,故B错误.
C、传送带克服摩擦力做的功就为电动机多做的功,所以由A的分析可知,C错误.
D、电动机增加的功率即为克服摩擦力做功的功率,大小:P=fv=μmgv,故D正确.
故选:D.

西安高考一模二模三模是统一出题吗
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高三一模二模不是全省统考。
是各区县独立命题自主考试,有地方也会用其它地区的试卷在考一次。
一模二模三模就是参考历年高考出题类型,模拟高考试卷进行复习评估用的,一般三次模拟考试平均分的排名与高考成绩排名差不多,除非出题过偏,对于个别超长失常发挥着不适用。
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